Bild Schrödingers

* 12. August 1887
+ 4. Januar 1961

Berühmte Physiker
ERWIN SCHRÖDINGER - Eine Lektüre
Q-Zahlen

ORDNUNG BEI DEN LÖSUNGEN - DIE QUANTENZAHLEN

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H-Atom
Q-Zahlen

Um die möglichen verschieden angeregten Zustände des Elektrons den möglichen Wellenfunktion zuzuordnen, ist es sinnvoll sogenannte Quantenzahlen einzuführen. Die Spinquantenzahl existiert nach Schrödinger jedoch nicht.

Quantenzahl

Symbol

Werte

Werte in der                                                 Chemie

Bedeutung

Hauptquantenzahl

n

natürliche Zahl

K, L, M, N, O ...

Hauptenergieniveau

Nebenquantenzahl

l

l <= n-1

s, p, d, f, g ...

Unterteilung der                                                                  Hauptenergieniveaus

Magnetquantenzahl

m

| m | <= l

 

Unterteilung der                                                                  Nebenenergienivaus

Spinquantenzahl

s

1/2 oder 1/2

 

Unterteilung der                                                                  Magnetenergienivaus

Arnold Sommerfeld hat in der Bohr-Sommerfeldschen Atomtheorie den Quantenzahlen eine anschauliche
Deutung gegeben, die sich in Elipsenform und Neigung der Bewegungsbahn der Elektronen ausdrücken
und sogar mit dem Eigendrehimpuls die Spinquantenzahl beschreibt.

Die Wellenfunktion eines Elektrons wird durch 3 Quantenzahlen beschrieben mit
n -1 Knotenflächen, | m | Ebenen, n - 1 - l Kugeloberflächen und l - | m | Kegelflächen. Auch mehr
Mehrelektronensystem lassen sich hiermit erfassen.
Eine Übersicht der möglichen Kombinationen soll das verdeutlichen:

Picture

Übersicht über die Knotenflächen zu den veschiedenen Tripeln de Quantenzahen n, l und m bis n = 4. (Q1)

© Mike Friedrich and Daniel Schmidt

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