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Um die möglichen verschieden angeregten Zustände des Elektrons den möglichen Wellenfunktion zuzuordnen, ist es sinnvoll sogenannte Quantenzahlen einzuführen. Die Spinquantenzahl existiert nach Schrödinger
jedoch nicht. |
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Quantenzahl |
Symbol |
Werte |
Werte in
der
Chemie |
Bedeutung |
Hauptquantenzahl |
n |
natürliche Zahl |
K, L, M, N, O ... |
Hauptenergieniveau |
Nebenquantenzahl |
l |
l <= n-1 |
s, p, d, f, g ... |
Unterteilung
der
Hauptenergieniveaus |
Magnetquantenzahl |
m |
| m | <= l |
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Unterteilung
der
Nebenenergienivaus |
Spinquantenzahl |
s |
1/2 oder 1/2 |
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Unterteilung
der
Magnetenergienivaus |
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